LA TABLA PERIODICA

La tabla periodica tiene 118 elementos. Estos se dividen en 2 partes iguales, el grupo A y el grupo B, cada uno de estos tiene ocho grupos.

Los grupos se encuentran en las columnas y se determinan por el numero de electrones de valencia.
Los periodos se encuentran en las filas y se determinan con el mayor nivel de energía.

La tabla periódica puede tener elementos que incluyen hasta 3 estados de la materia, como por ejemplo el Hg: mercurio

Reacciones De Elementos

Entre los 118 elementos de la tabla periódica hay gases o elementos que forman ciertas reacciones como las siguientes

NE + H= Entre estos dos elementos no hay mucha atracción.
H + C= Entre estos dos si hay mucha atracción.
K + H2O= Reacción EXPLOSIVA.
CI + NA= Electricidad-Separación de elementos.

El C puede atraer a 4 H.
Los gases nobles no se enlasan.
El O puede crear un enlace de dos O pero el H puede romper ese enlace.

ORBITALES!

Un orbital es el lugar donde se mueven los electrones en un átomo, a cada orbital lo llenan 2 electrones.

Los niveles de energía son lugares o espacios físicos donde los electrones se mueven el en exterior del átomo, Los Subniveles de energía se representan con las letras S, P, D y F.

S: Puede llegar a contener 2 electrones, tiene un orbital.

P: Puede llegar a tener 6 electrones, este tiene 3 orbitales. Estos se adaptan a la forma geométrica de dos esferas.

D: Puede llegar a tener 10 electrones, tiene 5 orbitales. Los orbitales D tienen formas mas diversas.

F: Puede llegar a tener 14 electrones, tiene 7 orbitales. Estos tienen formas aún mas raras.

Para hacer la distribución electrónica de cada elemento, como guía utilizamos el Triangulo de Pauling.

Distribución Electrónica

Para hacer una distribución electrónica se gráfica abajo de cada subnivel los orbitales. Estos se grafican con una raya y se ponen flechas para arriba y para abajo alternada mente. Siempre va primero la flecha que señala hacia arriba.

Los orbitales pueden ser:

Llenos: cuando tienen ambos electrones.
Semillenos: cuando solo tienen un electrón.
Vacios: cuando no tienen ningún electrón.

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:
Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.

Ejemplos:

Mg: 1s² 2s² 2p6 3s²

P: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3

CI: 1s² 2s² 2p3 3s² 3p5

Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos.


Linus Carl Pauling

Nació en Portland un 28 de febrero de 1901. Fue un químico estadounidense y una de las mentes más brillantes del siglo 20. Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Novel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos.

Pauling es una de las pocas personas que han recibido el Premio Nobel en más de una ocasión, pues también recibió el Premio Novel de la Paz en 1962, por su campaña contra las pruebas nucleares terrestres. Es reconocido como un científico muy versátil, debido a sus contribuciones en diversos campos, incluyendo la química cuántica, química inorgánica y orgánica, metalurgia, inmunología, anestesiología, psicología, decaimiento radioactivo y otros.

Pauling publicó alrededor de cincuenta artículos, y creó las cinco Reglas de Pauling, desarrolladas para determinar la estructura molecular de los cristales complejos. Estableció la Escala de Pauling, útil para la predicción de la naturaleza de los enlaces químicos. La escala asigna un valor de electronegatividad a la mayoría de los elementos químicos. Este valor, es una medida de la fuerza con que los átomos de una molécula se atraen entre sí.

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